Iris moet mij helpen met scheikunde (:

De eerste protolysestap van oxaalzuur heeft de vergelijking

H₂C₂O₄ (aq) + H₂O (l) <=> H₃O⁺ (aq) + HC₂O₄^– (aq)

Wanneer oxaalzuur in water wordt opgelost, wordt de pH uitsluitend bepaald door de eerste protolysestap. De tweede protolysestap van oxaalzuur is verwaarloosbaar.

De vraag: Bereken de pH van een 0,0030 M oplossing van oxaalzuur in water.

Oxaalzuur is H₂C₂O₄
De K_z is 5,9 . 10^–2

Dus dit is er in ieder geval:
K=[H₃O⁺] * [HC₂O₄^–] / [H₂C₂O₄]
Wat dus wordt:
K=x * ??? / 5,9 . 10^–2

x moet je dan krijgen in mol en dan kun je de log berekenen (:
x moet uit eindelijk worden 2,86 . 10^–3

Het antwoord staat zo uitgelegd maar daar snap ik dus niets van:

Juist is het antwoord pH = 2,54 (2 decimalen, vanwege 2 sign. in [H3O+])
• opstellen evenwichtsvoorwaarde eerste protolysestap mét juiste waarde
van Kz (volgens Binastabel 49 bedraagt deze 5,9 . 10–2) 1p
• juist invullen van evenwichtsvoorwaarde, bijvoorbeeld met [H3O+] als x 1p
• oplossen van onbekende uit de resulterende 2e-graadsvergelijking
(verwaarlozen onbekende in noemer mag hier niet;
juist is x = [H3O+] = 2,86 . 10–3) 1p
• berekenen pH uit [H3O+] (via –log) 1p

Ok, ik weet dat je 0.27 gram HC2O4- hebt -->

1 mol = 90,0354 gram
0.0030 mol = 0.27 gram

en

pH = pK + log([Z-]/[HZ]

dus pH = 5.9.10-2 + log[Z-]/[Zwak zuur (dus 0.27 gram denk ik?)]

ok. ik haat het om dit te zeggen. maar ik snap het ook niet XD

maar als ik weet wat Z- inhoud, zou je het moeten kunnen oplossen. maar ik heb dat nooit gehad. dus ik weet ook niet wat de Z- is :')

OOOH. wacht even. Alles is 1 : 1 : 1 : 1
dus als je 0.0030 mol van de ene heb. heb je ook 0.0030 mol van de andere.
dus kan je HC2O4 ook uitrekenen omdat je weet wat één mol is.

DUS. dan kan je ook de evenwichtsvoorwaarde oplossen.

OK. WACHT. ik ga overnieuw beginnen want ik snap het denk ik XD

t gaat wel even duren, want ik heb geen rekenmachine dus ik moet t op me mobiel doen.

Ok ik snap geen reet van wat je net zei maar misschien snap ik het zo haha

Kev = 0.0030 want alle concentraties zijn gelijk, want de verhouding is
1 : 1 : 1 : 1 (dat is te zien in de vergelijking die je kreeg)
en je weet dat één van de concentraties 0.0030 is.

dus je weet dat K 0.0030 is. Als je dan x wil uitrekenen krijg je

0.0030 = [x] . [Kz van Oxalaat] / [5.9 . 10-2]

TOCH? Of niet? XD